[發明專利]一種從含鍺多金屬物料中回收鍺的方法有效
| 申請號: | 201410055987.7 | 申請日: | 2014-02-19 |
| 公開(公告)號: | CN103757422A | 公開(公告)日: | 2014-04-30 |
| 發明(設計)人: | 普世坤;朱知國;尹國文 | 申請(專利權)人: | 云南東昌金屬加工有限公司 |
| 主分類號: | C22B7/00 | 分類號: | C22B7/00;C22B3/04;C22B41/00 |
| 代理公司: | 昆明祥和知識產權代理有限公司 53114 | 代理人: | 和琳 |
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| 摘要: | |||
| 搜索關鍵詞: | 一種 含鍺多 金屬 物料 回收 方法 | ||
技術領域
本發明屬于冶金技術領域中的鍺提取方法,尤其是一種從含鍺、鎵、錫、銅、銀等多金屬物料中回收鍺的工藝方法。
背景技術
在鉛、鋅的濕法冶煉過程,特別是鋅焙砂的硫酸中性浸出過程中,會產生大量的含有豐富的鍺、鎵、錫、銅、銀等多種有價金屬的物料,此種物料由于含有較高的稀貴金屬鍺、鎵和銀,以及大量的錫、銅、鉛、鋅等金屬,有極高的回收利用價值。例如,某鉛鋅生產廠一年中產出的此類物料能達到了4000多噸,含稀有金屬鍺達到了16噸之多,價值超過了1.8億元,含鎵也達到16噸之多,價值達到了2000多萬元,經濟價值特別高。
目前國內大多數的鍺生產廠家對于此類物料中鍺的回收主要采用濕法硫酸多次浸出~丹寧(或栲膠)沉淀~氧化焙燒~鍺精礦~鹽酸蒸餾的方式對鍺進行回收處理,但由于該物料的成分復雜多變,常規的濕法工藝鍺較難回收,鍺的回收率一般低于75%。而丹寧(或栲膠)的用量達到鍺金屬的30~50倍,丹寧(栲膠)原料價格高,生產工藝過程長,成本過高,且在回收過程中產生了大量的廢水、廢氣和廢渣,對環境產生了不利的影響。因此需要同時回收鎵、鉛、鋅等多種金屬,經濟效益才明顯,因而該類型鎵鍺物料的處理量及鍺精礦的產量均受到了限制。有的物料由于硅、錫等其他成分的影響,回收率甚至才能達到40%左右,因此研究出高效的此類含鍺物料中鍺等金屬的回收方法,對于此類多金屬物料的綜合利用意義十分重大。
發明內容
本發明所要解決的是現有的針對在鉛鋅礦的濕法冶煉過程中產生的含鍺鎵等多金屬物料中鍺的提取過程生產工藝路線過長,生產成本過高,鍺回收率過低,環境影響過大的問題,提供了一種對此類含鍺多金屬物料中鍺的高效、經濟、環保的回收工藝方法,解決了復雜難處理的含鍺多金屬物料中鍺的提取難題。
本發明的方法,針對于鍺含量高于0.1%的含鍺多金屬物料,將物料用水~鹽酸~氟化銨~高錳酸鉀氧化預處理后,再用蒸餾分離的方法對鍺進行回收,因得到的四氯化鍺中含有部分氟化物,需要進行水解成二氧化鍺,再經硫酸除氟后,再進行復蒸精餾提純制備高純二氧化鍺,回收鍺后的蒸餾殘渣液經過濾殘渣回收鉛銀后,調節殘液酸度再用萃取法回收殘液中的鎵,然后對萃鎵余液進行中和回收鋅錫等有價金屬。
本發明一種從含鍺多金屬物料中回收鍺的方法,其特征在于該方法包括以下步驟:
第一步,將含鍺多金屬物料用水溶解分散,再加入濃度為10?mol/L的鹽酸,每kg含鍺多金屬物料加入水0.5~1.5L,鹽酸1~2L;
第二步,待第一步反應完成,溶液不再產生氣體后,按每kg含鍺多金屬物料加入25~75g的氟化銨固體,溶液反應的溫度控制在45~55℃;
第三步,待反應1~2小時后,再按每kg含鍺多金屬物料加入20-60g的高錳酸鉀;?
第四步,經預處理完成后,再加入10?mol/L的鹽酸,調節溶液的酸度至7~8?mol/L后進行蒸餾分離得到四氯化鍺,每kg含鍺多金屬物料加入鹽酸1.5~2.5L;
第五步,將得到的四氯化鍺與水按照1:5~6的體積比混合,進行攪拌水解,水解溫度控制在40~45℃,水解時間控制在1.5小時,水解完全后過濾,充分洗凈后得到粗二氧化鍺;
第六步,在得到的粗二氧化鍺中,按每kg粗二氧化鍺加入0.5kg~1.0kg的濃度為98%的分析純濃硫酸,混合后,加熱至90~95℃,加熱時間為0.5~1h,?使粗二氧化鍺中的氟化物充分生成氟化氫后揮發逸出;
第七步,經過脫氟后的粗二氧化鍺中加入水和濃度為12mol/L的分析純鹽酸,進行充分攪拌反應后,加熱至沸騰進行蒸餾分離,得到純四氯化鍺,蒸餾時間為2~3h,每kg粗二氧化鍺加入水1~2L,分析純鹽酸4~6L;
第八步,將純四氯化鍺進一步精餾2~3次,得到高純四氯化鍺,再經水解后得到高純二氧化鍺。
在上述第二步中加入氟化銨固體,電離出來的氟離子與H+反應生成氟化氫,在氨性和酸性溶液中對包裹鍺等化合物的二氧化硅等進行分解反應,可使鍺等金屬能夠被釋放出來,而在第三步中加入高錳酸鉀,則對未溶解的低價態鍺、鎵、錫、鐵、等金屬進行進一步的氧化分解,使之變成鹽酸可溶性的鹽類,溶解后進入到溶液中。
涉及到的主要化學反應如下:
鹽酸浸出反應
ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O;?
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;?
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