[發(fā)明專利]軟錳礦的浸出方法

無(wú)效

• 申請(qǐng)?zhí)枺?/td>: 201310736449.X
• 申請(qǐng)日: 2013-12-29
• 公開(kāi)（公告）號(hào): CN103757227A
• 公開(kāi)（公告）日: 2014-04-30
• 發(fā)明（設(shè)計(jì)）人: 龍炳清;曹攀;秦丹
• 申請(qǐng)（專利權(quán)）人: 四川師范大學(xué)
• 主分類號(hào): C22B3/06
• 分類號(hào): C22B3/06;C22B47/00
• 代理公司: 暫無(wú)信息
• 代理人: 暫無(wú)信息

技術(shù)領(lǐng)域

?本發(fā)明涉及軟錳礦的一種浸出方法。

背景技術(shù)

軟錳礦是生產(chǎn)金屬錳、硫酸錳、二氧化錳、硝酸錳等材料的重要原料。濕法工藝是生產(chǎn)上述材料的主要工藝，該工藝中浸出工序是必不可少的工序。在生產(chǎn)金屬錳、硫酸錳、二氧化錳的濕法工藝中，基本上采用硫酸浸出體系。由于軟錳礦中的?MnO₂不溶于硫酸，需要通過(guò)還原焙燒將MnO₂轉(zhuǎn)化為MnO才能用硫酸浸出，但焙燒的轉(zhuǎn)化率只有85%左右，致使硫酸浸出還原焙燒的軟錳礦時(shí)，目標(biāo)金屬錳的浸出率不高，造成資源浪費(fèi)。雖然在浸出體系中加入FeS₂等還原劑可用硫酸直接浸出軟錳礦，但浸出速度慢，浸出溫度高，浸出率較低。開(kāi)發(fā)浸出率高、浸出速度快軟錳礦的直接浸出方法具有較大實(shí)用價(jià)值。

?

發(fā)明內(nèi)容

針對(duì)目前軟錳礦浸出的問(wèn)題，本發(fā)明的目的是尋找一種浸出率高、浸出速度快、能耗低的軟錳礦直接浸出方法，其特征在于將≤180目軟錳礦粉和≤1.5mm的玉米芯粉加入耐壓、耐硫酸和硝酸腐蝕的反應(yīng)釜中，加入硫酸和硝酸的混合溶液，并在密閉條件下進(jìn)行攪拌浸出。浸出一段時(shí)間后，放出反應(yīng)廢氣，再在密閉條件下通入工業(yè)純氧對(duì)浸出夜進(jìn)行氧化。氧化結(jié)束后，放出反應(yīng)釜內(nèi)的漿料進(jìn)行固液分離，得到所需浸出溶液。用于浸出的混合溶液中硫酸的初始濃度為1mol/L～4mol/L，硝酸的初始濃度為2g/L～10g/L。硫酸的加入量為將軟錳礦中全部錳浸出的理論量的103%～110%。玉米芯粉的加入量以干基計(jì)為軟錳礦中MnO₂質(zhì)量的100%～130%。整個(gè)浸出過(guò)程的溫度為40℃～70℃，攪拌速度為50?r/min～130?r/min。浸出時(shí)間為1h～2h。通入O₂的氧化時(shí)間為0.5h～1h，相對(duì)壓力為0.1MPa～0.2MPa。

???本發(fā)明的目的是這樣實(shí)現(xiàn)的：在密閉并有玉米芯粉和硝酸存在的條件下，硫酸浸出軟錳礦主要發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

??????nC₆H₁₀O₅?+?nH₂SO₄?=n(C₅H₁₁O₅)HSO₄

??????n(C₅H₁₁O₅)HSO₄?+?nH₂O?=?nC₆H₁₂O₆?+?nH₂SO₄

??????C₆H₁₂O₆?+?8HNO₃?=?8NO?+?6CO₂?+?10H₂O

??????nC₆H₁₀O₅?+?8nHNO₃?=?8nNO?+?6nCO₂?+?9nH₂O

??????3MnO₂?+?2NO?+?3H₂SO₄?=?3MnSO₄?+?2HNO₃?+?2H₂O

??????3Fe₂O₃?+?2NO?+?6H₂SO₄?=?6FeSO₄?+?2HNO₃?+?5H₂O

總反應(yīng)為：

???12nMnO₂?+?nC₆H₁₀O₅?+?12nH₂SO₄?=?12nMnSO₄?+?6nCO₂?+?17nH₂O